Arrhenius Equation

定义 Definition

阿伦尼乌斯方程：描述化学反应速率常数 k 与绝对温度 T 之间关系的经验/半理论公式，常用于说明“温度升高反应加快”的原因。常见形式：
( k = A e^{-E_a/(RT)} )
其中 A 为指前因子（频率因子），Eₐ 为活化能，R 为气体常数，T 为热力学温度（开尔文）。

发音 Pronunciation (IPA)

/əˈriːniəs ɪˈkweɪʒən/

例句 Examples

The Arrhenius equation shows how temperature affects the reaction rate.
阿伦尼乌斯方程说明温度如何影响反应速率。

By plotting ln(k) versus 1/T, we used the Arrhenius equation to estimate the activation energy for the decomposition reaction.
通过绘制 ln(k) 与 1/T 的关系图，我们用阿伦尼乌斯方程估算了该分解反应的活化能。

词源 Etymology

“Arrhenius”来自瑞典化学家斯万特·阿伦尼乌斯（Svante Arrhenius）的姓氏；他在19世纪末研究反应速率与温度的关系时提出该公式。“equation”源自拉丁语 aequatio（“使相等、平衡”），在科学语境中指用数学符号表达的关系式。

相关词 Related Words

• Activation Energy
• Rate Constant
• Reaction Rate
• Frequency Factor
• Kinetics
• Catalyst
• Transition State
• Eyring Equation

文学与经典出处 Notable Works

• Svante Arrhenius (1889), Über die Reaktionsgeschwindigkeit bei der Inversion von Rohrzucker durch Säuren（提出与温度相关的速率表达思想的经典论文）
• Peter Atkins & Julio de Paula, Atkins’ Physical Chemistry（物理化学教材中系统讲解阿伦尼乌斯方程与作图求活化能）
• Keith J. Laidler, Chemical Kinetics（化学动力学经典教材，讨论阿伦尼乌斯行为与偏离情况）
• IUPAC, *Compendium of Chemical Terminology (the Gold Book)*（对活化能、速率常数等相关术语的权威定义常与该方程并用）